Химия. Задача на определение массы в смеси

Со щелочью будет реагировать только, в силу своей амфотерности, оксид алюминия по уравнению:
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4].
Количество вещества гидроксида натрия составит:
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8г/40г/моль=0.2 моль.
По уравнению вышенаписанной реакции, n(Al2O3)=0.5*n(NaOH)=0.5*0.2=0.1 моль.
Найдем массу оксида алюминия: m(Al2O3)=n(Al2O3)*M(Al2O3)=0.1*102=10.2 г. Именно такое количество его и было в смеси с оксидом магния. Тогда масса оксида магния в смеси составит: 20г-10.2г=9.8г.
Ответ: масса оксида магния в смеси составляет 9.8 г.