Николай Шапошников
Просветленный
(40597)
4 года назад
2) Zn - 2e + 2OH(-) --> Zn(OH)2, E0=-1.245 B
Fe(2+) + 2e --> Fe(0), E0=-0,44 B
ЭДС = -0,44 + 1.245 = 0,805 В
С железом в водной среде.
Mn(2+) + 2e --> Mn(0) E0=-1,18 B
ЭДС = -1,18 + 1,125 = -0,055 В, реакция возможна обратная
Подтвердили, что с марганцем в водной среде реакция не идёт.
В кислой среде ОН (-) будут нейтрализовываться, тогда равновесие сместится влево.
1) На катоде происходит восстановление. Т. к. соль сильного основания, следовательно на катоде восстанавливается вода.
2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
Через закон Фарадея для электролиза:
m = Q*Mr/(F*z)
Q = 24125 Кл
Mr(H2) = 2 г/моль
F = 96500 Кл/моль
z = 2 (кол-во электронов)
Разделим формулу на Mr
n(H2) = Q/(F*z)
n(H2) = 24125/(96500*2) = 0,125 моль
V(H2) = 0,125 моль * 22.4 = 2,8 литров.
Eliaz OldstaneУченик (135)
4 года назад
Спасибо большое! Если по аналогии, то в таком же вопросе, но в каком случае произойдёт продукт Cu(OH)2 при коррозии Cu при контакте:
a. Ag в кислой среде
b. N в среде влажного воздуха
c. Fe в кислой среде
d. Ag в среде влажного воздуха
будет d? с Ag в среде влажного воздуха? (просто мне уже не правильно ответили, и это вторая попытка в тесте, и сменились значения)
a. 2,8
b. 11,2
c. 5,6
d. 22,4
2) В каком случае образуется Zn(ОН) 2 как продукт коррозии Zn при его контакте с:
a. Mn в среде влажного воздуха
b. Fe в среде влажного воздуха
c. Fe в кислой среде (это ведь правильный ответ, да?)
d. Mn в кислой среде
P.S.-объясните пожалуйста, как решается первое задание.