Николай Шапошников
Просветленный
(40580)
4 года назад
Между серебром и нитратом ртути (валентность в условии не указана)
2Ag + Hg(NO3)2 ---> 2AgNO3 + Hg
Ag(0) -1e --> Ag(+) (восстановитель)
Hg(2+) + 2e --> Hg(0) (окислитель)
Е0(Hg2+/Hg)=0,854 В
E0(Ag+/Ag)=0,7991 В
ЭДС = Е0(окислитель) -Е0(восстановитель) = 0,854 В - 0,7991 В = 0,0549 В.
ЭДС больше нуля, следовательно реакция идёт, но изначально это не заметно в силу низкого ЭДС, нужно время.
2Ag + Hg2(NO3)2 ---> 2AgNO3 + 2Hg
E0(Ag+/Ag)=0,7991 B
E0(Hg2(2+)/Hg)=0,789 B
Ag(0) - 1e --> Ag(+) (восстановитель)
Hg2(2+) + 2e --> 2Hg(0) (окислитель)
ЭДС = 0,789 В - 0,7991 В = -0,0101 В
ЭДС меньше нуля, идёт обратная реакция.