Fe(OH)2+NO2=Fe(NO3)3+NO+H2O Так, какая тут среда? Я сначала предположил, что кислая, ибо кислотный оксид, но получается вот шо: Fe(OH)2+2H(+)-e=Fe(3+)+2H2O 2NO2+2e=NO3(-)+NO В итоге у нас катионы водорода слева, которые ну как бы некуда деть, так как кислоты нет, Получается, что среда нейтральная? И будем уравнивать гидроксид-анионами и водой? Сейчас попробуем, хотя... откуда там щелочь? Но всё же Fe(OH)2-e=Fe(3+)+2OH(-) 2NO2+2e=NO3(-)+NO Во-первых некуда сунуть гидроксогруппы, а во-вторых не уравнивается. Растолкуйте, пожалуйста
Заметим, что из последней полуреакции (щелочная среда) гидроксо-группы справа, т. е. в продукте реакции. Следователь, такой реакции в щелочной среде не может быть
Так, какая тут среда? Я сначала предположил, что кислая, ибо кислотный оксид, но получается вот шо:
Fe(OH)2+2H(+)-e=Fe(3+)+2H2O
2NO2+2e=NO3(-)+NO
В итоге у нас катионы водорода слева, которые ну как бы некуда деть, так как кислоты нет,
Получается, что среда нейтральная? И будем уравнивать гидроксид-анионами и водой? Сейчас попробуем, хотя... откуда там щелочь? Но всё же
Fe(OH)2-e=Fe(3+)+2OH(-)
2NO2+2e=NO3(-)+NO
Во-первых некуда сунуть гидроксогруппы, а во-вторых не уравнивается. Растолкуйте, пожалуйста