При сгорании 2,9 г органического вещества образуется 3,36 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров этого

1.Количество вещества углерода в соединении: n(C)=n(CO2)=V(CO2)/Vm=3.36/22.4=0.15 моль.
2.Количество вещества водорода в соединении: n(H)=2*n(H2O)=2*m(H2O)/M(H2O)=2*2.7/18=0.3 моль.
3.Вес углерода в соединении: m(C)=n(C)*M(C)=0.15*12=1.8 г.
4.Вес водорода в соединении: m(H)=n(H)*M(H)=0.3*1=0.3 г.
5.Суммарный вес углерода и водорода в соединении: m(C)+m(H)=1.8+0.3=2.1 г. Вес же соединения дан 2.9 г. Поскольку более ничего, кроме воды и углекислого газа не образовалось, то оставшиеся 2.9-2.1=0.8 г занимает кислород. Количество вещества кислорода: 0.8/16=0.05 моль.
6.Выявим формулу соединения: n(C):n(H):n(O)=0.15:0.3:0.05=3:6:1, C3H6O. Молярный вес этого соединения составит: M(C3H6O)=3*M(C)+6*M(H)+M(O)=3*12+6*1+16=58 г/моль.
7.Плотность паров вещества по водороду, по условию задачи, составляет 29, тогда молярный вес соединения составит: 29*2=58 г/моль. Значит, найденная формула верна.
8.Это может быть кетон: СH3-C(O)-CH3 (ацетон), может быть альдегид: Н3С-СН2-С (О) Н (пропаналь).