Вычислить процентное содержание CaO в образце

Question

Вычислить процентное содержание CaO в образце

Анастасия Букалерова Ученик (201), закрыт 4 года назад

Навеску мрамора 0,7423г растворили и обработали 1,4193г (NH4)2C2O4.H2O. Полученный раствор довели до 200,0мл и отфильтровали осадок CaC2O4. На титрование избытка (NH4)2C2O4.H2O в 20,0мл фильтрата расходуется 15,8мл 0,04386М (f=1/5) раствора KMnO4. Вычислить процентное содержание CaO в образце. Напишите уравнение окислительно-
восстановительной реакции, уравняйте методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель и направление реакции
Отв. 49,3 %

Answer 1

Второй раз сталкиваюсь с таким обозначением концентрации ...М (1/5)
В той задаче так обозначалась молярная конц. экв. (нормальная конц), тут, видимо, та же история.
n(1/2(NH4)2C2O4)=n(1/5KMnO4)=С (1/5KMnO4)*V(KMnO4)=
0,04386*0,0158=0,0006930 моль-экв. избытка,
в м. к. 200 мл составит 0,0006930*200/20=0,006930 моль-экв
по условию образец мрамора обработали 1,4193 г (NH4)2C2O4*H2O
n(1/2(NH4)2C2O4*H2O)= m/M(1/2 (NH4)2C2O4*H2O)=1,4193/( 142,11/2)= 0,01997
значит на реакцию с СаСО3 пошло ( 0,01997 — 0,006930)= 0,01304 моль-экв (NH4)2C2O4
m(CaO)= 0,01304*(56,077/2)=0,3656 г
w=m*100 / a=0,3656*100 / 0,7423 =49,26 %

1) Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓

2) МnО4- + 8Н+ + 5е = Мn2+ + 4Н2О - окислитель
C2O42- - 2e = 2CO2 - восстановитель