Хелп Миииии))) Химики на помощь!!!)))

Цель работы: определение теплового эффекта системы, в которой происходит химическая реакция, и энтальпии реакции в нестандартных условиях

Опыт 1
Реакция нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия в одну стадию:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O; ± ∆Н1

Результаты опыта 1 занесите в таблицу 1.

Расчеты:
2.1. Рассчитайте количество теплоты для каждого из веществ: Q = V • ρ • c ∙ t, округляя до целого значения:
Q(H_2 SO_4 )=
Q(NaOH)=
Q(〖Na〗_2 SO_4 )=

2.2. Определите число молей, округляя до тысячных:
n(H_2 SO_4 )=V⁄(1000=)
n(NaOH)=2n(H_2 SO_4 )=
n(〖Na〗_2 SO_4 )=n(H_2 SO_4 )=

2.3. Рассчитайте энтальпию каждого вещества: ∆Н = округляя до сотых:
∆Н (H_2 SO_4 )=
∆Н (NaOH)=
∆Н (〖Na〗_2 SO_4 )=

2.4. По следствию из закона Гесса определите тепловой эффект системы и энтальпию реакции:

Q_1=Q(〖Na〗_2 SO_4 )- Q(H_2 SO_4 )-Q(NaOH)=

∆H_1=∆Н (〖Na〗_2 SO_4 )-∆Н (H_2 SO_4 )-2∆Н (NaOH)=