Задача по химии.

Question

Задача по химии.

Анастасия Кобзева Знаток (254), закрыт 4 года назад

При сжигании 2,28 г углеводорода образовалось 7,04 г оксида углерода (IV) . Относительная молекулярная масса вещества равна 114 . Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода и назовите его.

Answer 1

Горение: CxHy + O2 = CO2 + H2O
n(CO2) = m/M = 7,04 г/44 г/моль = 0,16 моль; n(C) =n(CO2 = 0,16 моль
n(CxHy) = 2,28 г/114 г/моль = 0,02 моль
Число атомов С в веществе - 8, т. к. при сгорании 1 моль его образуется
СО2 в 8 раз больше.
m(C) = n*M = 8*12 = 96 г; m(H) = 114 - 96 = 18 г; n(H) = 18 моль
Итого - формула углеводорода - С8Н18. Это октан и его изомеры

Answer 2

СnHm+O2=nCO2+m/2H2O
Составим систему из двух уравнений
12n+m=114
(2,28/114)/1=[7,04/(12+2*16)]/n
Решаете эту систему уравнений, находите n и m и получаете октан