В чем различие между электролизом растворов и электролизом расплавов?
Ну кроме того, что в первом случае участвует вода... Что происходит с веществами? Если информацию нашли на сайте каком-нить, то пишите, пожалуйста, ссылку. Заранее большое спасибо.
При электролизе раствора:
1. На катоде восстановливаются катионы металлов, которые находятся в ряду напряжений после алюминия. Вместо катионов более активных металлов восстанавливается водород. Он же выделяется совместно с металлами, которые находятся после алюминия, но до водорода.
2. На аноле окисляются анионы бескислородных кислот (кроме фтора) .
Вместо анионов к ислород содержащих кислот окисляются ионы ОН:
4 ОН - 4е = Н2О + О2
Растворитель (вода) -- тоже реагент и может участвовать в химических процессах.
При электролизе расплавов растворителя нет.
Как пример, при электролизе расплава поваренной соли NaCl на электродах выделяются металлический Na и газообразный Cl2.
При электролизе водного раствора NaCl Na в момент выделения реагирует с водой с образованием NaOH и водорода, и металлический Na не получается. (Можно сказать и иначе: на электроде происходит восстановление не металла, а водорода, который восстанавливается легче, чем Na.)
А Cl в момент выделения может частично реагировать с образовавшимся NaOH с образованием NaClO.
ССылку? Какой-нибудь учебник по неорганике, наверное. Или по общей химии. Или по электрохимии.
в электролизе растворов главную роль играют ионы водорода и ОН-ионы.
а в расплавах они отсутствуют.