Ответы Mail.ru
Образование
ВУЗы, Колледжи
Детские сады
Школы
Дополнительное образование
Образование за рубежом
Прочее образование
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Лучший ответ
Viktor Rudjak
(192741)
4 года назад
As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 - нормальное состояние
As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p3 4d1 - возбужденное состояние
Hf 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d2 6s2 - нормальное состояние
Hf 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s1 - возбужденное состояние
As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p3 4d1 - возбужденное состояние
Hf 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d2 6s2 - нормальное состояние
Hf 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s1 - возбужденное состояние
Остальные ответы
Иван Бузан
(14231)
4 года назад
1. Электронные формулы и графические схемы элементов
а) As(мышьяк)
Элемент № 33 - мышьяк (As – порядковый № 33) электронная формула имеет вид:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р3 - (нормальное состояние);
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4р3 4d1 - (возбужденное состояние).
Валентные электроны мышьяка 4s2 3d10 4р3 - находятся на 4s-, 3d- и 4р-подуровнях. На валентных орбиталях атома As находится 15 электронов. Поэтому элемент помещают в пятнадцатую группу периодической системы Д. И. Менделеева. Мышьяк относится к d-элементам.
Графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атома мышьяка в нормальном состоянии:
Рис. 1.
Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что мышьяк способен проявлять валентность III (низшая валентность) в своих соединениях (As2O3, AsH3, HAsO2, H3AsO3).
Графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атома мышьяка в взбужденном состоянии состоянии:
Рис. 2.
Для атома мышьяка характерно наличие возбужденного состояния из-за того, что орбитали 4d-подуровня являются вакантными (на четвертом энергетическом слое помимо 4s- и 4p-подуровней есть еще и 4d-подуровень). Электроны 4s-подуровня распариваются и занимают свободную орбиталь 4d -подуровня. Наличие пяти неспаренных электронов в возбужденном состоянии свидетельствует о том, что мышьяк также проявляет в своих соединениях валентность V (H3AsO4, As2O5) (высшая валентность).
б) Hf(гафний)
Для элемента № 72 - гафний (Hf – порядковый № 72) электронная формула имеет вид:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2 - (нормальное состояние);
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d2 6р1 - (возбужденное состояние).
Валентные электроны гафния 6s2 5d2 - находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Hf находится 4 электрона. Поэтому элемент помещают в четвертую группу периодической системы Д. И. Менделеева. Гафний относится к d-элементам.
При возбуждении атома гафния один электрон с 6s- подуровня переходит на 6р-подуровень, то при этом в атоме гафния образуются 4 неспаренных электрона: 2 на 5d-подуровне, 1 электрон на 6s- подуровне и 1 на 6р-подуровене. Гафний проявляет валентность равную 2, 3 и 4.
2. Мышьяк имеет степени окисления +5, +3, 0 и -3, т. е. может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Степени окисления гафния: 0, +2, +3, +4. Гафний - восстановитель
Источники:
https://www.liveinternet.ru/users/bakan/page1.shtml
http://kbendin.narod.ru/
бузани. ру
а) As(мышьяк)
Элемент № 33 - мышьяк (As – порядковый № 33) электронная формула имеет вид:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р3 - (нормальное состояние);
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4р3 4d1 - (возбужденное состояние).
Валентные электроны мышьяка 4s2 3d10 4р3 - находятся на 4s-, 3d- и 4р-подуровнях. На валентных орбиталях атома As находится 15 электронов. Поэтому элемент помещают в пятнадцатую группу периодической системы Д. И. Менделеева. Мышьяк относится к d-элементам.
Графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атома мышьяка в нормальном состоянии:
Рис. 1.
Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что мышьяк способен проявлять валентность III (низшая валентность) в своих соединениях (As2O3, AsH3, HAsO2, H3AsO3).
Графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атома мышьяка в взбужденном состоянии состоянии:
Рис. 2.
Для атома мышьяка характерно наличие возбужденного состояния из-за того, что орбитали 4d-подуровня являются вакантными (на четвертом энергетическом слое помимо 4s- и 4p-подуровней есть еще и 4d-подуровень). Электроны 4s-подуровня распариваются и занимают свободную орбиталь 4d -подуровня. Наличие пяти неспаренных электронов в возбужденном состоянии свидетельствует о том, что мышьяк также проявляет в своих соединениях валентность V (H3AsO4, As2O5) (высшая валентность).
б) Hf(гафний)
Для элемента № 72 - гафний (Hf – порядковый № 72) электронная формула имеет вид:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2 - (нормальное состояние);
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d2 6р1 - (возбужденное состояние).
Валентные электроны гафния 6s2 5d2 - находятся на 6s- и 5d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Hf находится 4 электрона. Поэтому элемент помещают в четвертую группу периодической системы Д. И. Менделеева. Гафний относится к d-элементам.
При возбуждении атома гафния один электрон с 6s- подуровня переходит на 6р-подуровень, то при этом в атоме гафния образуются 4 неспаренных электрона: 2 на 5d-подуровне, 1 электрон на 6s- подуровне и 1 на 6р-подуровене. Гафний проявляет валентность равную 2, 3 и 4.
2. Мышьяк имеет степени окисления +5, +3, 0 и -3, т. е. может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Степени окисления гафния: 0, +2, +3, +4. Гафний - восстановитель
Источники:
https://www.liveinternet.ru/users/bakan/page1.shtml
http://kbendin.narod.ru/
бузани. ру
Похожие вопросы
а) составьте электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов элементов в нормальном и возбуждённом состояниях;
б) определите, к каким электронным свойствам они относятся, какие свойства проявляют.
*Элементы: As(мышьяк), Hf(гафний)