Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиИгрыЗнакомстваНовостиПоискСмотриComboВсе проекты

Химия. помогите пожалуйста

Евгений Лозовцов Ученик (85), на голосовании 3 недели назад
. Составьте схему никелирования железной детали и рассчитайте, сколько никеля выделится из раствора сульфата никеля (II) при пропускании тока силой 5 А в течение 20 минут.
Голосование за лучший ответ
Юрий Ощенко Просветленный (28180) 1 месяц назад
В водном растворе сульфат никеля (II) диссоциирует:
NiSO4 = Ni2+ + SO42–. Стандартный электродный потенциал никеля (–0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (–0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni2+ и выделение металлического никеля. При электролизе сернокислых солей на инертном аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением кислорода.
Катод: Ni2+, Н2О Анод: SO42–, Н2О
На катоде: Ni2+ + 2e- = Ni На аноде: 2Н2О – 4e- = 4Н+ + О2
Продукты электролиза – Ni и О2,
У анода: 4Н+ + 2SO42– = 2Н2SO4
Молярная масса эквивалентов никеля (мол. масса атомов – 58,71 г/моль) равняется 58,71 / 2 = 29,36 г/моль. Подставляя это значение, а также силу тока и время электролиза (в секундах) в формулу m=M*I*t/F
граммов никеля выделится на катоде при пропускании через раствор сернокислого никеля
получаем искомую массу никеля: m = (29,36 · 5 · 1200) / 96500 = 1,83 г
Евгений ЛозовцовУченик (85) 1 месяц назад
. В 250 л воды содержится 13,65 г MgSO4. Чему равна жесткость воды?
Евгений ЛозовцовУченик (85) 1 месяц назад
спасибо Вам большое
Юрий Ощенко Просветленный (28180) Евгений Лозовцов, на здоровье
Похожие вопросы
Также спрашивают