Помогите пожалуйста решить задачу по аналитической химии

Question

При анализе кристаллогидрата Алюминия наважку 3,546 г растворило в мерной колбе емкостью 200 см3. Отобрали 5 порций по 20 см3 и к каждой прибавили излишек магний комплексонату. На титрование ионов Магния, которые выделились потрачено 18,3; 18,4; 18,4; 18,5; 18,3 см3 комплексону ІІІ, что имеет С = 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте массовую часть алюминий нитрата в исследуемой соли.

jane_1496 · Accepted Answer

комплексонометрическое титрование (метод вытеснения)
стехиометрическое отношение реагентов 1 моль : 1 моль
n(Al3+)= n(Mg2+)=n(TrB)
m(Al(No3)3) =[C(TrB)*Vcp(TrB)*M(Al(NO3)3)/1000]*Vk/Va
Vcp=(18.3+18.4+18.4+18.5+18.3)/5=18.38 ml
m(Al(NO3)3)=0.05*18.38*213.0 / 1000)*200/20=1.957 g
w=m*100 / a=1.957*100 / 3.546 = 55.19 %