Помогите решить задачи по химии!

Тут тест из 25 вопросов, буду признателен, если поможете решить
Тест
1. Какой объем занимают 128 г SО 2 при н. у.:
1) 22,4 л
2) 44,8 л
3) 56,0 л
2. Чему равна масса эквивалента Са (ОН) 2 в следующей реакции:
Са (ОН) 2 + HCl = CaOHCl + H 2 O
1) 74 г/моль
2) 37 г/моль
3) 18,5 г/моль
3. Какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
1) Mn(OH) 2
2) Cu(OH) 2
3) Be(OH) 2
4. Какой из перечисленных вариантов невозможен:
1) 4р 7
2) 3d 5
3) 5f 8
5. Какой коэффициент следует поставить перед КОН и Н 2 О в следующем
уравнении реакции: 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
1) 4 и 6
2) 2 и 3
3) 2 и 4
6. Чему равен эквивалент KMnO 4 в следующей реакции:
6KMnO 4 + K 2 S + 12KOH → 6K 2 MnO 4 + K 2 SO 3 + 6H 2 O
1) 1 моль
2) 1/2 моль
3) 1/5 моль
7. Какова массовая доля HCl, если в 1 л водного раствора содержится 112 л HCl
(н. у.)
1) 15,4 %
2) 18,25 %
3) 11,2 %
8. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия возрастает:
1) H 2 O (газ.) → H 2 O (ж.) ;
2) HCl (р.) → HCl (г.).
9. Чему равна концентрация [Н + ] 0,05М раствора, если степень диссоциации равна
90 %:
1) 0,045М
2) 0,09М
3) 0,05М
10. Энтропия – это;
1) внутренняя энергия системы;
2) количество теплоты, которое идет на совершение механической работы;
3) термодинамическая функция состояния, которая характеризует часть внутренней
энергии системы, способной преобразовываться в механическую работу;
мера хаоса, которая в состоянии теплового равновесия достигает своего максимального
значения.
11. Корпускулярно – волновой дуализм – это:
1) теория квантования физических величин; 2) постулат, что всем микрочастицам одновременно присущи и корпускулярные, и
волновые свойства;
12. Вещество, уменьшающее скорость протекания химического процесса,
называется:
1) катализатором;
2) ингибитором.
13. С современной точки зрения систематизирующим фактором Периодической
системы Д. И. Менделеева является:
1) заряд ядра атома;
2) заряд атома;
3) масса атома,
14. Какой газ выделяется при взаимодействии железа с HNO 3 (конц.):
1) Н 2
2) NO 2
3) NO
15. Как смещается равновесие в реакции: N 2 + 3H 2 →2 NH 3 при повышении
давления:
1) влево
2) вправо
3) не смещается
16. Какой объем при н. у. занимают 80 г О 2 :
1) 60 л
2) 48 л.
3) 56 л
17. Чему равна масса эквивалента Н 2 SO 4 в следующей реакции
Н 2 SO 4 + NaOH →NaHSO 4 + H 2 O:
1) 98 г/моль
2) 49 г/моль
3) 33 г/моль
18. Чему равен эквивалент KMnO 4 в реакции
KMnO 4 + TeSO 4 + 6KOH → K 2 MnO 4 + Te(OH) 3
1) 1 моль
2) 1/2 моль
3) 1/5 моль
19. Как изменилась массовая доля раствора 16%-ой H 2 SO 4, если к 100 г раствора
прибавили 80 г Н 2 О. Какова новая массовая доля раствора.
1) 8,9%
2) 11,4%
3) 10,9%
20. Какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
1) Cr(OH) 2
2) Fe(OH) 3
3) Al(OH) 3
21. Какой из перечисленных вариантов невозможен:
1) 2d 3
2) 3s 2
3) 4p 4
22. Какой коэффициент следует поставить перед HCl и H 2 O в следующем
уравнении реакции: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + H 2 O
1) 12 и 6
2) 10 и 5
3) 14 и 723. Чему равна степень диссоциации 0,01М раствора NaOH:
1) 1%
2) 10%
3) 100%
24. Какой газ выделяется при взаимодействии кальция с HNO 3 конц.:
1) H 2
2) NO
3) NO 2
25. Как смещается равновесие при повышении температуры в следующей
реакции: 2СО + О 2 →2СО 2 ; ∆Н 0 = -566 кДж
1) вправо
2) влево