Вячек
Высший разум
(391295)
3 года назад
28) б, г, д
29) а, в, г, е
30) реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
n(NH3) = m/M = 34 г/17 г/моль = 2 моль
По уравнению - сульфата аммония получится (теоретически)
вдвое меньше, т. е 1 моль.
m[(NH4)2SO4] теор = n*M = 1 моль*132 г/моль = 132 г
В условии задачи что-то напутали! Выход сульфата аммония
получается 180%!!!!Либо аммиака должно быть вдвое больше, либо сульфата аммония вдвое меньше
а) Cа б) Hg в) Na г) Pb д) Os е) Al
29. Укажите вещества, с которыми реагирует железа (II) гидроксид:
а) Сl2 б) NaOH в) O2 г) H2SO4 д) СаО е) HCl
30. Задача.
Аммиак массой 34 г пропустили через раствор серной кислоты и получили аммоний сульфат массой 237,6 г. Массовая доля выхода аммоний сульфата:
а) 60% б) 70% в) 80% г) 90%