Возможна ли реакция 2С + Н2 = С2Н2 при 270С?

Это же изменение энергии Гиббса считать надо.

Решение:
Расчет энтропии реакции получим:
∆S°(х. р.) = ∆S°(обр. прод.) - ∆S°(обр. исх.);
∆S°(х. р.) = [S°С2Н2(г)] - [S°Н2(г) + 2S°С (граф.)];
∆S°298 = 201 – [130 + (2*6)] = 59 Дж/(моль·К) = 0,059 кДж/(моль·К).

Переведем температуру из шкалы Цельсия в шкалу Кельвина: Т = 273 + 27 = 300 К. Для расчета ∆G°(300 К) воспользуемся уравнением:

∆G°(300) = ∆H° – T∆S°;
∆G°(300) = 226 – 300·(0,059) = 208,3 кДж.

Таким образом, ∆G°(300) > 0, поэтому самопроизвольное протекание данного процесса при 27 °С невозможно.

Расчет температуры термодинамического равновесия реакции
В точке равновесия ΔG = 0.
Тогда
∆H° = T∆S°
Т = ∆H°/∆S°;
T = 226/0,059 = 3830,5 К или 3557,5 °С.
Следовательно, при температуре ~ 3557,5 °С установится термодинамическое равновесие.
Ответ: ∆G°(543) = 193,963 кДж, реакция невозможна; Т (равновесия) = 3557,5 °С.

Источники:
ЗАБЕЙ в ПОИСКОВИК: бузани. ру