Варианты Химия У больного, доставленного в клинику, рН крови 7,18. Назвать вид нарушениякислотно-щелочного равновесия.

В1
1. У больного, доставленного в клинику, рН крови 7,18. Назвать вид нарушениякислотно-щелочного равновесия.

A Ацидоз

B Гемолиз

C Алкалоз

D Плазмолиз

2. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaNO3, К3РO4, СuSO4, KCl? Для каждой из гидролизующихся солей напиcать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.

3. В 100 мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты, степень диссоциации – 0,046. Вычислить рН раствора.

4. Определить рН раствора гидроксида аммония молярной концентрации 0,1 моль/л, если степень диссоциации его равна 1,3 %.

5. Как изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,3 M раствора гидроксида калия 200 мл воды?

В2
1. Выбрать из предлагаемых веществ возможные компоненты для приготовления буферних растворов:

A NaCl, HHb, NaHb, HCl

B NaHCO3, CO2∙H2O, NaH2PO4, Na2HPO4

C CH3COOH, NH3∙H2O, NH4Cl, CH3COONa

D NaHCO3, CO2∙H2O, Na2SO4, H2SO4

Пояснить свой выбор.

2. Буферные системы могут быть представлены следующим образом:

A сильная кислота и соль этой кислоты со слабым основанием

B слабое основание и соль этой кислоты с сильным основанием

C анионы кислой и средней соли или двух кислых солей

D слабая кислота и соль этой кислоты со слабым основанием

3. Как изменится рН 0,1 М ацетатной буферной смеси, если к 1 л ее прибавить 0,01 моля NaOH?

4. Определить рН фосфатной буферной смеси, приготовленной из раствора NaH2PO4объемом 50 мл молярной концентрации 0,2 моль/л и раствора Na2HPO4объемом20 мл молярной концентрации 0,4 моль/л.

5. К 25 мл сыворотки крови прилили 2 мл раствора HCl, с=0,01 моль/л, при этом величина pH изменилось от 7,36 до 7,0. Рассчитать буферную ёмкость крови по кислоте.