. Определить изменение энергии Гиббса реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
Определить изменение энергии Гиббса реакции нейтрализации 0,5М раствора соляной кислоты с 0,5 М раствором гидроксида натрия. Т – стандартная температура, К
ДополненНужно с расчетами прошу умоляю
Можно однозначно сказать, что реакция при 25 град С идет самопроизвольно, следовательно изменение свободной энергии Гиббса будет иметь отрицательный знак
ΔG р-ции = [ΣΔG продуктов] - [ΣΔG исходных]
ΔΗ р-ции = [ΣΔΗ продуктов] - [ΣΔΗ исходных]
ΔS р-ции = [ΣΔS продуктов] - [ΣΔS исходных]
HCl + NaOH = NaCl + H2O
оговорено про 0,5М, но объёмы растворов не указаны, поэтому кладём с прибором на фактические количества и всё считаем эквимолярно, на 1 моль, как 1:1 по реакции.
ΔS реакции = [72,8+70,1]-[64,2+186,7]=142.9-250.9=108 Дж/(моль*K)
ΔΗ (или, по лени, ΔG) по справочникам мы за вас разыскивать обязаны? Да ну нах. Лезьте и сами делайте выборку https://www.freechemistry.ru/sprav/term-n1.htm - потом просуммируйте аналогично ΔS, и посчитаете на нужную температуру.