Задача по химии
При сжигании органического вещества массой 1,78 г получили 0,28 г азота, 1,344 л СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 17,8 г содержится 1,204·1023 молекул.
Для чего нам дано кол-во молекул, я нашёл ответ с помощью соотношения, а для чего нам необходимо кол-во молекул не понятно ?)
Из количества молекул посчитаете количество вещества. Из количества вещества и массы - молярную массу. А потом посмотрите, то ли вещество Получается, что по соотношению, или димер / тример.
n(N2)=0,28:28=0,01моль; n(N)=0,02моль; n(CO2)=1,344:22,4=0,06моль; n(C)=0,06моль; n(H2O)=1,26:18=0.07моль; n(H)=0,14моль;
n(C):n(N):n(H)=0,06:0,02:0,14
6:2:14
3:1:7 C3NH7; M(C3NH7)=57г/моль;
n(в-ва) =1,204*10^23:6*10^23=0,2моль; M(в-ва) =17,8:0,2=89г/моль; Значит, есть еще кислород!
m(O)=89-57=32г; n(O)=2моль;
Ответ: C3NH7O2
