Юлия Сорокина
Ученик
(115)
3 года назад
1) Дано:
Раствор начальный: концентрация 10%=0,1; вес 200 г;
Раствор необходимый: концентрация 20%=0,2;
Решение:
Изначально в растворе соли: 0,1*200=20 г; жидкости: 200-20=180 г;
Расчет концентрации=вес соли/(вес соли + вес жидкости);
Добавочное количество соли y г;
0,2=(20+y)/(200+y);
0,2*(200+y)=20+y;
40+0.2*y=20+y;
40-20=y-0.2*y;
20=0.8*y;
y=20/0.8;
y=25;
Ответ: 25 г
2. Вычислите объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм3, который можно приготовить из 80 см3 раствора с массовой долей H2SO4 50 % и плотностью 1,4 г/см3. Определите моляльность и молярную долю H2SO4 в полученном растворе, плотность которого 1,003 г/см3
.
3. Из 900 г раствора серной кислоты с массовой долей 30% выпариванием удалили 300 см3
воды. Вычислите массовую долю и моляльность серной кислоты в
растворе.
4. Давление насыщенного пара воды при 100 0С равно
101325 Па. Вычислите давление водяного пара над раствором нелетучего неэлектролита глюкозы при температуре 100 0С, если массовая доля неэлектролита в растворе равна ω(5 %).
5.Вычислите температуру кипения и температуру кристаллизации водного раствора вещества мочевины с массовой долей растворенного вещества ω(12 %).
6. Неэлектролит Х массой m(2.4 г) растворен в воде массой
m(100 г). Рассчитайте молярную массу неэлектролита -0,248, если
известно, что данный раствор начинает кристаллизоваться при
температуре tкр.