Аналитическая химия. Решение задачи

Question

Аналитическая химия. Решение задачи

Андрей Иванов Знаток (401), закрыт 3 года назад

В приборе для отгонки аммиака раствор сульфата аммония обработан при нагревании раствором гидроксида натрия. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл раствора серной кислоты с концентрацией эквивалента 0,2000 моль/л. Полученный раствора оттитровали 22,50 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,2500 моль/л. Рассчитайте массу сульфата аммония в анализируемом растворе
Напишите решение пожалуйсто

Answer 1

(NH4)2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2NH3+2H2O
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
остаток непрореагир. H2SO4 титруется раствором NaOH
H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

n(1/2(NH4)2SO4) = n(1/2H2SO4)-nэ (1/1NaOH)
m((NH4)2SO4)=
[C(1/2H2SO4)*V(H2SO4)-C(1/1NaOH)*V(NaOH)]*M(1/2(NH4)2SO4)/1000=
(0.2*50 - 0.25*22.5)*(132.1/2)/1000=0.2890 г