Вычислите рН раствора, константу и степень гидролиза ацетата натрия

CH3COONa - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, подвергается гидролизу по аниону. (pH>7)
CH3COONa + НОН = CH3COOH + NaOH
Кг = Kw/Ka=10^-14 / 1.74*10^-5 = 5.75*10^-10 - константа гидролиза
h=√Кг/С=√(5.75*10^-10 / 0,001)=7.58 *10^-4 - степень гидролиза
[OH-] = h*C=7.58 *10^-4*0.001=7.58*10^-7 моль/л
или [OH-]=√(Kг*C)
pOH=-lg[OH-]=6.12
pH=14-pOH=7.88

для таких солей
pH=7+0.5(lgCs + pKa)
pKa=-lgKa =4.76