Задачи по растворам электролитов

вот кое-что)
1) 20% раствор содержит 20г CaCl2 в 100 г раствора объемом
V=m/p=100/1.178=84.89 мл
С=n/V = (m/M)/V=(20/111.1)/0.08489=2.121 моль/л
Сн (CaCl2)= C/fэкв =С/(1/2) = 2C

3) NaOH=Na+ + OH-
сильное основание, а=1
[OH-]=C=0.001 mol/l
pOH=-lg[OH-]=3
pH=14-pOH=11
NH4OH - слабое основание, Kb=1.8*10^-5 - табл. величина ( см. в МУ)
[OH-]=√(Kb*C)=√(1.8*10^-5*0.001)=1.3*10^-4 mol/l
pOH=3.87
pH=10.13

трехосновная кислота H3PO4 C=Cн*fэ=Сн*(1/3)=1,9/3=0,6333 моль/л
m p-pa=p*V=1,031*1000=1031 г
w=m(H3PO4)*100 / m p-pa = (0.6333*1*98.0)*100 /1031=6.02 %

м. считать по формуле С=10*w*p/M
C - мол. конц., моль/л
р- плотность раствора, г/мл
w- массовая доля, %
М- молярная масса
по ней м. считать конц. аммиака, далее как в 3)

HNO3 - сильная кислота (a=1)
[H+]=C=0.01 mol/l
pH=-lg[H+]=2
HNO2 - слабая
[H+]=√(Ka*C)
pH=2.70