Образовательный путь
+2Аналитическая химия Навеску тетрабората натрия
Навеску тетрабората натрия Na2B4O7 ·10 H2O (буры), массой 5,3160 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 15 мл этого раствора пошло 17,45 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать нормальность и титр раствора HCl.
По дате
По рейтингу
5,3160 г /0,250 л =21,264 г/л Na2B4O7*10 H2O
Мэ (Na2B4О7*10Н2О) = М (Nа2В4О7*0Н2О) / (z=2 - двухосновна бура, 2Na, z=2, fэ=1/2) = [2*22,9897 +4*10,8100 + 7*15,994 +20*1,0079 +10*15,9994 =381,3672 г/моль] /2 =190,6836 г-экв/моль
21,264 г/л /190,6836 г-экв/моль = 0,1115 н, моль-экв/л
C1*V1=C2*V2 где С -нормальные конц-ции, V -объемы
0,1115*15 мл = 17,45 мл *С
С= 0,1115*15/17,45=0,0958 н HCl
HCl одноосновна, нормальность =м молярности, т. е. это 0,0958 моль/л * 36,46094 г/моль = 3,492958 г/л /1000= 0,00349296 г/мл (титр)
Больше по теме