Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиПоискОблакоVK ComboВсе проекты

Здачи по химии

Глеб Анненков Ученик (116), на голосовании 4 недели назад
Решить задачи 1,2 с полным и подробным решением, спасибо).
Голосование за лучший ответ
Almac Гуру (2905) 1 месяц назад
У нас есть: оксид Цинка (15 грамм) и оксид свинца (85 грамм).
1) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
2) PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
Азотная кислота (900 грамм) явно в избытке. Расчет ведем по оксидам цинка и свинца. Нас интересует нитрат свинца. Его молекулярная масса 331, а у оксида свинца 223.
Пропорция:
85 г - это икс
223г. - это 331
Откуда масса образовавшегося нитрата свинца: Икс = 85*331/223 = 126г. Ввиду закона сохранения массы масса раствора с нашим адским варевом остается неизменной - 100 грамм + 0,9кг = 1000 грамм.
Массовая доля нитрата свинца составит 126/1000х100%=12,6%
Похожие вопросы