Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей
Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей, необходимую для полного
восстановления 116 г железной окалины. Примите, что в ходе реакции образуется угарный газ. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
По дате
По рейтингу
4C + Fe3O4 = 4CO + 3Fe
n(Fe3O4)116/232=0,5n
n вступившего (C)=0,5 * 4 = 2n
m вступившего(С)= 2 * 12= 24г
Нам нужно узнать массу углерода с смесью а у нас 24г чистого углерода. Значит находим исходную смесь следующим образом.
w(C)= 100 - 4= 96%
m(смеси)=24/0,96=25г
116г____х
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232____4*28
х=116*4*28/232=56 г CO
чистый уголь нужен:
y_____56 г
C+O=CO
12____28
у= 12*56/28=24 г чистого угля
с примесями 4%=0,04
М (СО) =24/(1-0,04)=24/0,96=25 г
887
Больше по теме
