Как решить Задания по аналитической химии??
Задание по аналитической химии……………………3
1. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при нормальных условиях?
2. Для соединения K3[Cr(OH)6] укажите название, лиганды, комплексообразователь, ионы внешней сферы, координационное число. Не забудьте указать заряд соответствующих частиц. Напишите выражение константы нестойкости.
3. Рассчитайте рН 0.01 М раствора муравьиной кислоты и степень ее диссоциации.
4. Рассчитайте процентную концентрацию 1,5 М раствора Na2SO4, если плотность раствора ρ=1,1 г/см3.
5. Используя метод полуреакции, найдите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + МnО2 + КОН
6. При некоторой температуре рН насыщенного раствора гидроксида кальция составляет 13. Рассчитайте величину ПР этого основания.
7. Смешали поровну 0,5%-ные растворы аммиака и нитрата аммония. Найдите рН полученного раствора, плотность которого 1 г/мл. Kb= 1,8.105, pKb = 4,75.
8. Характеристика катионов первой аналитической группы.
2. Гексагидроксохромат (III) калия
OH-
Cr3+
K+
6
[Cr(OH)6]3- = Cr3+ + 6OH-
Kнест = [Cr3+][OH-]^6 /[ Cr(OH)6]3-
3. K = a^2*C/(1-a)
1.8*10^-4 = a^2*0.01/(1-a)
a=0.125
[H+]=a*C=0.125*0.01=1.25*10^-3 mol/l
pH=-lg[H+]=2.90
4. w= m(Na2SO4)*100 / m p-pa, %
1.5 моль Na2SO4 в литре раствора
m(Na2SO4)=1.5*142=213 г
m p-pa = p*V=1100 г
w=213*100/1100=19.4 % ( много, растворимость меньше)
C= 10*w(%)*p/M → w=...
5. https://otvet.mail.ru/question/58395974
да и хватит