Химия задачка 23 егэ (не простая)

Question

Химия задачка 23 егэ (не простая)

AndrewPomogator Знаток (387), закрыт 3 года назад

Смесь водорода и этилена имеет массу 31г и содержит эти газы в мольном отношении 3:2 в порядке перечисления. Эту смесь поместили в замкнутый сосуд объёмом 5л над катализатором и нагрели. Определите равновесные концентрации (в моль/л) этилена (X) и этана (Y), если к моменту наступления равновесия 20% этилена прореагировало.
С решением пожалуйста

Answer 1

m(H2)+m(C2H4)=31г
n(H2)*2+n(C2H4)*28=31г
по условию: n(H2)/n(C2H4)=3/2, тогда n(H2)=1.5n(C2H4). Подставляем в уравнениеи получаем 3n(C2H4)+28n(C2H4)=31г откуда n(C2H4)=1 моль, тогда n(H2)=1.5 моль. Вычисляем исходную концентрацию H2=1.5/5=0.3, C(C2H4)=1/5=0.2. А дальше в таблицу подставляем и решаем обычную 23 задачу.

Answer 2

Это устная задача. В сосуде 1 моль этилена и 1,5 моля водорода. Если прореагировало 20% этилена, то в сосуде осталось 0,8 моль этилена и образовалось 0,2 моль этана. Соответственно, концентрация этилена 0,8/5=0,16 моль/л, а концентрация этана 0,2/5=0,04 моль/л.
Всего и делов на 5 секунд. В уме. Офигенно непростая задача... Всю голову можно сломать...