Ответы Mail
Образование
ВУЗы, Колледжи
Детские сады
Школы
Дополнительное образование
Образование за рубежом
Прочее образование
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Задача по аналитической химии
Баюрас Д. И.
(439),
на голосовании
2 года назад
Определить процентное содержание железа в железной руде, если после растворения навески 2,9500г в 250 мл кислоты на титрование 20,00 мл раствора соли железа затрачено 18,40 мл раствора перманганата калия (T (KMnO4)=0,002850 г/мл).
Голосование за лучший ответ
Иван Бузан
(14924)
2 года назад
Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восстановленияя перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(Fe2+) = 1, Мэ(Fe2+) = М(Fe2+) = М(Fe)
Прямое титрование рассчитаем по формуле:
m(Fe) = Т(KMnO4) ∙ V(KMnO4) ∙ М(Fe) ∙ (Vk/Va)/Мэ(KMnO4) =
= 0,002850 г/мл ∙ 18,40 мл ∙ 55,85 г/моль ∙ (250 мл/20 мл) ∙ 1/31,6 = 1,1569 г.
w%(Fe) = m(Fe)/m(руды) = 1,1569 г/2,9500 г = 0,39215 (39,2%).
Источник:
Забей в поисковик -
бузани.ру
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восстановленияя перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(Fe2+) = 1, Мэ(Fe2+) = М(Fe2+) = М(Fe)
Прямое титрование рассчитаем по формуле:
m(Fe) = Т(KMnO4) ∙ V(KMnO4) ∙ М(Fe) ∙ (Vk/Va)/Мэ(KMnO4) =
= 0,002850 г/мл ∙ 18,40 мл ∙ 55,85 г/моль ∙ (250 мл/20 мл) ∙ 1/31,6 = 1,1569 г.
w%(Fe) = m(Fe)/m(руды) = 1,1569 г/2,9500 г = 0,39215 (39,2%).
Источник:
Забей в поисковик -
бузани.ру
Похожие вопросы