Задачи по аналитической химии
Напишите, пожалуйста, подробное решение задач.
1. Рассчитайте [H+] и pH 0,2М раствора уксусной кислоты CH3COOH(K(CH3COOH)=1,8*10^(-5).
2. 20,00 см^3 соляной кислоты с w=36% и p=1,19 г/см^3 разбавили дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 500см^3. Вычислите молярную концентрацию приготовленного раствора.
3. Почему при кислотно-основном титровании pH в точке эквивалентности не всегда равен 7? Приведите примеры.
По дате
По Рейтингу
1) CH3COOH <=> H(+) + CH3COO(-)
[H+]^2 = K*C .
[H+] = (1.8*10^-5* 0.2)^1/2 = 1.9*10^-3 моль/л
pH = -lg[H+] = 3 - lg1.9 = 2.72
2) C = n(HCl) / V
n(HCl) = m/M = 1.19*20*0.36 /36.5 = 0.235 моль
C = 0.235/0.5 = 0.4695 M
Больше по теме