Помогите с задачей, срочно

Question

Помогите с задачей, срочно

RadiOktiVnaia DyRa DyRa Ученик (219), закрыт 1 год назад

При растворении в соляной кислоте 1,82 г смеси алюминия и неизвестного металла, стоящего в электрохимическом ряду за водородом, получено 0,672 л газа. Чтобы окислить исходную смесь, требуется 0,56 л кислорода, причем неизвестный металл окисляется до степени окисления (||). Установите металл и его массовую долю в исходной смеси.
Ответ: медь; 70,3 %.
Как решить и прийти к этому ответу????

Answer 1

Не реагируют металлы после водорода с соляной кислотой, то есть в реакцию вступил только люминий, тогда его масса в смеси m(Al)=((0.672/22.4)/1.5)*27=0,54 грамма, на сгорание которого требуется кислорода V(O2)=(0.54/27)*(3/4)*22.4=0,336 литра
Остаточный кислород 0.56-0.336=0,224 литра окислил другой металл массой 1,82-0,54=1,28 грамма до степени 2, эквивалентная масса металла в два раза меньше, а эквивалентный объем кислорода 5,6 литра
Mэ(Me)=1.28/(0.224/5.6)=32 грамм-экв/моль, тогда молярная масса 32*2=64 г/моль - медь и массовая доля 1,28/1,82=0,703 - 70,3%