Помогите пожалуйста с аналитической химией

2)
[OH-]= √(Kb*C)=√ (1.8*10^-5 *0.02)=6*10^-4 моль/л
pOH=-lg[OH-]=3.22
pH=14-pOH=10.78
NH4OH+HNO3 = NH4NO3+H2O
n(NH4OH)=C*V=0.02*750=15 ммоль
n(HNO3)=0.01*250=2.5 ммоль - в недостатке → n(NH4NO3)=n(HNO3)
остаток не прореаг. аммиака + образ. соль = буф. раствор
[OH-]=Kb*C(NH4OH)ост / C(NH4NO3)
т.к. компоненты б. р. в одном объеме, м. считать через кол. в-ва
[OH-]=1.8*10^-5 (15-2.5) / 2.5=9*10^-5 моль/л
pOH=4.05
pH=9.95

1)
C=n/V=(m/M)/V=(1.4625/78.05) / 0.75=0.025 M
Na2S + HOH ↔ NaHS + NaOH
S2- + HOH ↔ HS- + OH-
Kг = Kw / Ka=10^-14 / K2(H2S)- конст. гидролиза
K2(H2S) - конст. ионизации по 2 ступени ( табл.)
Kг = h^2*C / (1-h)
вывести h - степ. гидролиза