Задача по химии
В 150 г 14,6% -ной соляной кислоты поместили измельчённый магний, в результате выделилось 4,48 л газа (н.у.). Вычислите массовые доли веществ (кроме воды) в образовавшемся растворе.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(H2)=V(H2)/Vm=4.48/22.4=0.2 моль.
n(начHCl)=m(p-p)*w(HCl)/M(HCl)=150*0.146/36.5=0.6 моль.
Прореагировало хлороводорода: n(pHCl)=n(H2)*2=0.2*2=0.4 моль, осталось хлороводорода 0.2 моль.
Прореагировало магния: n(Mg)=n(H2)=0.2 моль. Вес, внесенный магнием в раствор, составит: m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0.2*24=4.8 г.
Вес, унесенный водородом, составит: m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.2*2=0.4 г.
Тогда вес конечного раствора составит:
m(конp-p)=150+4.8-0.4=154.4 г. В этом растворе, как ранее выяснилось, находится хлороводород количеством вещества 0.2 моль, тогда вес его будет равен: m(HCl)=n(HClкон)*M(HCl)=0.2*36.5=7.3 г, а весовая доля в растворе тогда будет равна: w(HCl)=(m(HCl)/m(конр-р))*100%=(7.3/154.4)*100%=4.73%.
В растворе также присутствует хлорид магния, количество вещества которого: n(MgCl2)=n(H2)=0.2 моль. Тогда вес хлорида магния составит: m(MgCl2)=n(MgCl2)*M(MgCl2)=0.2*71=14.2 г, а его весовая доля в растворе составит: w(MgCl2)=(m(MgCl2)/m(конр-р))*100%=(14.2/154.4)*100%=9.2%.
Ответ: 4.73% HCl и 9.2% MgCl2.