Дз по химии, первый курс, буду очень благодарен.
В 100 мл воды растворили 2,24 мл газообразного сероводорода (н.у). Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты в полученном растворе и pH этого раствор. Плотность раствора принять равной 1г/мл.
По дате
По рейтингу
n(H2S)=((2.24/1000)/22.4)=0,0001 моль m(H2S)=0,0001*34=0,0034 грамма
m(Ра-ра H2S)=100+0,0034=100,0034 можно пренебречь, при плотности 1 г/мл - 100 мл
Сm(H2S)=0.0001/0.1=0,001 моль/литр
H2S <=> H[+] + HS[-]
HS[-] <=> H[+] + S[2-]
Kd1(H2S)=6.3*10^-8
Диссоциация в основном по первой ступени
h=(6.3*10^-8/0.001)^0.5=0.0079 - 0.79%
[H+]=(0.001*6.3*10^-8)^0.5=7,9*10^-6
pH=-lg(7,9*10^-6)=5,1