Аналитическая химия 1 задание
какую массовую концентрацию na2co3 нужно создать в промывной жидкости, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0.01 мг осадка caco3
Помогите решить
По дате
По рейтингу
ПР(CaCO3) =4.79·10−9 - табл.
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
ПР(CaCO3)=[Ca2+][CO32-]
0.01 мг CaCO3 растворяется в 250 мл раствора ( по условию), т.е. растворимость
s(CaCO3) =[Ca2+]= (m/M)/V=(0.01/ 100) / 250=4*10^-7 моль/л
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
[CO32-]=c(Na2CO3), тогда в присутствии одноименного иона CO32-
ПР(CaCO3)= [Ca2+]*c(Na2CO3)
c(Na2CO3)=4.79·10−9 / 4*10^-7 = 0.012 моль/л
массовая концентрация T(Na2CO3)=c*M=0.012*106=1.27 г/л