Помогите с задачей по химии
К образцу красного фосфора массой 11,16 г прилили 33,0 мл брома (плотность 3,10 г/мл). К
полученной жидкости добавили 500 г 18%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте состав
образовавшегося раствора (в массовых долях).
2Р+3Вr2= 2 PBr3
m(Br2) =33 * 3.10 =102.3 г
n(Br2) = 102.3 / 80*2= 0.568 моль - в избытке!
n(Р)=n(PBr3)= 11.16 / 31=0.36 моль
n(Br2) прореагир =0.36*3/2=0.54моль !
n(Br2) остаток=0.028моль
m1(NaOH)= 500 * 18 / 100 = 90г m1(воды) =500-90=410г
n1(NaOH)= 90 / 40 = 2.25моль (в начальном растворе)
PBr3+5NaOH = Na2HPO3 + 3NaBr + 2H2O
n(NaOH) = n(PBr3)*5= 1.8 моль
n2(H2O)=0.72 моль
n(Na2HPO3) = 0.36
n(NaBr)=1.08
Вr2+2Na0H = NaBr +NaBrO +H2O
n3(H2O)= 0.028 моль =n(NaBr)=n(NaBrO)
n3(NaOH)= 0.056 моль
Na2HPO3 +NaOH =H2O +Na3P03
n(NaOH) = n(NaHPO3)= n(H2O) =0.36 моль
и так далее..
m раствора = 11.16+102.3+ 500 =613.46 г
всю полученную соль в реакциях сложить и высчитать массовые доли солей по формуле w (соли)= m (соли) / m (раствора)
n(NaOH) остаток = 0.034 моль w(NaOH) =1.36/613.46 = 0.00222
H2O