1)Найти массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20% раствора гидроксида калия
2)Гидроксид- ионы образуются при диссоциации
a)нитрата натрия
б)гидроксида бария
в)гидроксида алюминия
3)Кислую среду имеет водный раствор соли
KCl
ZnCl2
Na2CO3
Если вы пришли, что бы написать "сама учись и т. д" идите займитесь своими делами. Этот раздел создан для вопросов и получение ответов на них.
HCl + KOHр-р20% = KCl + H20
M + 200 гр(Вода дист. 160 гр + Гидроксид Калия 20% это 40 гр).= Хлорид Калия + Вода
Судя по формуле Реакция идёт 1 к 1
36 + 56 = 74 + 18
Расчёт ведётся через МОЛЬ
То есть мы знаем что 1 моль у нас это 56 г/моль
Тогда 40 г это сколько моль?
56 - 1 моль
40 - x
Х = 40*1/56 = 0,7143
25,7148 + 40,0008 = 52,8582 + 12,8574
65,7156=65,7156
Итого Масса Соляной кислоты = 25,7148 грамма
Или сокращенно 25,71 гр.
Я конечно не вовремя пришел , НО! все равно решу
1)
Дано:
mр-ра(KOH)=200 г
w(KOH)=20%
m(HCl)-?
m(HCl)=n(HCl)M(HCl)
M(HCl)=35,5 + 1 = 36,5 г/моль
n(HCl)-?
KOH + HCl → KCl + H2O
m(KOH)=w(KOH)mр-ра(KOH)/100% = 20 x 200 /100 =40 г
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)
M(KOH)=40 + 16 + 1 = 57 г/ моль
n(KOH)=40г / 57г/моль = 0,7 моль
n(KOH)=n(HCl)=0,7 моль
m(HCl)= 0,7 моль x 36,5 г/моль = 25,6г
Ответ:m(HCl)=25,6г
2)
б) Ba(OH)2 → Ba(+2) + 2OH(-)
в)Al(OH)3 → Al + 3OH(-)
Ответ: б , в
3)
ZnCl2 + H2O → Zn(OH)2 + 2HCl pH<7 (значит среда кислая)
Ответ : ZnCl2
УЧИСЬ САМ!
это мы не проходили еще
Учись сама.