Вычислите pH 0,003 М раствора синильной кислоты (KD(HCN)=5,0*10-10).

Ответ округлите до десятой.

Question

помогите пожалуйста!!!

anton_diatlov · Accepted Answer

HCN=H(+)+CN(-)
Kd=[H(+)]*[CN(-)]/[HCN]=5*10^-10
Пусть диссоциировало х моль/л синильной кислоты, тогда ее осталось (0.003-х) моль/л, концентрация ионов водорода и цианид-ионов составит х моль/л.
x*x/(0.003-x)=5*10^-10, x=1.22*10^-6 моль/л.
рН=-lg[H(+)]=-lg(1.22*10^-6)=5.91

Вычислите pH 0,003 М раствора синильной кислоты (KD(HCN)=5,0*10-10). Ответ округлите до десятой.