Помогите пожалуйста с химией
1. Определите массовую (процентную) (w, %) концентрацию раствора хлорида кальция (CaC12), полученного при растворении 14,6 г этой солн в 100 мл воды (плотность раствора равна 1,146 г/см').
2.Определите молярную (С) концентрацию раствора хлорида кальция (СаC12), полученного при растворении 14,6 г этой соли в 100 мл воды (плотность раствора равна 1,146 г/см').
4. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при смешивании 300 мл раствора H2S04 с массовой долей 40 % (плотность р1 1,30 г/см') и 300 мл раствора H2S04с молярной концентрацисй 0,5 моль/л (p: 1,07 г см")
5. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при добавлении к 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4 % 1 г этой же соли и 10 г воды.
6. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70%
для получения раствора уксуса с массовой долей 3%.
7. Определите массовую долю соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.)
хлороводорода в 1 л воды.
8. Определите массовую (процентную) (w, %) концентрацию раствора хлорида кальция (CaC12), полученного при растворении 14,6 г этой соли в 100 мл воды (плотность раствора равна 1,146 г/см").
9. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6
г в воде массой 300 г, ссли плотность полученного раствора равна 1, 12 г/мл. 10. Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2, плотность которого равна 1,22 г/мл.
11. В 200 мл раствора содержится 15 г Na2S203. Вычислить концентрацию соли в растворе. 12. В 50 мл раствора содержится 20 г эфира С4H100. Вычислить молярную концентрацию эфира в растворе.
13. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Объем раствора довели до 200 мл. Определить молярную концентрацию полученного раствора.
14. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15M KCI?
15. Какая масса хлорида натрия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 200 мл и с концентрацией 0,2 M NaCI?
16. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 2,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
17. В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объемом 40 мл и плотностью 0,8 гумл. Определить
молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл. 18. Определить молярную концентрацию раствора H3РО4, в 500 мл которого содержится H3PО4 массой 9,8 г. 19. Сколько граммов Na2CО3 содержится в 0,1 Мрастворе объемом 200 мл?
20. Выберите вещества, способные образовывать электролиты: этанол, хлорид калия, сульфат бария, рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия, сахароза, глицерин, метанол, сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота 21. Выберите слабый электролит: хлороводородная кислота, сульфат натрия, сероводородная кнслота, гидроксид лития
22. Выберите вещества, чьи растворы способны проводить электрический ток: пропанол, соляная кислота, хлорид натрия, гидроксид калия, серная кислота, бензол, глюкоза, бензин. 23. Выберите вещества, способные образовывать электролиты: NaOH, NH3, H2SO4, CH,
24. Какую среду имеют водные растворы веществ: нитрата меди (II), нитрата бария, ацетата калия, карбоната
натрия?
25. Растворы каких солей имеют щелочную реакцию среды: KCI, Na2S, K2SiO3, FeCl2, NHLCI, CuSO4, Na2SO. 26. Какие соли гидролизуются по катиону: фосфат аммония, сульфид цезия, сульфид алюминия, карбонат 27. Напишите уравиения диссоциации солей: карбонат натрия, хлорид аммония, сульфат калия, сульфид
натрия
алюминия.
1. w(CaCl2)=m(CaCl2)*100%/(m(CaCl2)+m(H2O))=14.6*100%/(14.6+100)=12.74%
2.c(CaCl2)=m(CaCl2)*d(p-p)/(M(CaCl2)*(m(CaCl2)+m(H2O))=14.6*1146/(111*114.6)=1.3 моль/л
4.w(H2SO4)=(V1(p-p)*d1(p-p)*w1(H2SO4)+V2(p-p)*c(H2SO4)*M(H2SO4))/(V1(p-p)*d1(p-p)+V2(p-p)*d2(p-p))=(300*1.3*0.4+0.3*0.5*98)/(300*1.3+300*1.07)=170.7/711=0.24, или 24%
5.w(CaCl2)=(m(p-p)*w'(CaCl2)+m1(CaCl2))/(m(p-p)+m(H2O)+m1(CaCl2))=(50*0.04+1)/(50+1+10)=3/61=0.049, или 4.9%
6.m(H2O)=m(p-p70%)*w(H3CCOOH)/w2(H3CCOOH)-m(p-p70%)=20*0.7/0.03-20=447 г.
7.w(HCl)=V(HCl)*M(HCl)/(Vm*(V(HCl)*M(HCl)/Vm+m(H2O))=11.2*36.5/(22.4*(11.2*36.5/22.4+1000)=0.018, или 1.8%.
8.w(CaCl2)=m(CaCl2)*100%/(m(CaCl2)+m(H2O))=14.6*100%/(14.6+100)=12.74%
9.с(Na2SO4)=(m(Na2SO4)/M(Na2SO4))/((m(Na2SO4)+m(H2O))/d(p-p))=(42.6/142)/((42.6+300)/1120)=1 M.
10.c(NaOH)=d(p-p)*w(NaOH)/M(NaOH)=1220*0.2/40=6.1 M
11.c(Na2S2O3)=m(Na2S2O3)/(V(p-p)*M(Na2S2O3))=15/(0.2*158)=0.47 M.
12.c(C4H10O)=m(C4H10O)/(M(C4H10O)*V(p-p))=20/(74*0.05)=5 М.
13.c(KOH)=m(KOH)/(M(KOH)*V(p-p))=11.2/(56*0.2)=1 M.
14.m(KCl)=c(KCl)*V(p-p)*M(KCl)=0.15*0.3*74.5=3.3525 г.
15.m(NaCl)=c(NaCl)*V(p-p)*M(NaCl)=0.2*0.2*58.5=2.34 г.
16.с(Na2SO4)=(m(Na2SO4)/M(Na2SO4))/(m(p-p)/d(p-p))=(2.6*1120)/(300*142)=0.07 M.
17.c(CH3OH)=(V(p-p)*d(p-p)/M(CH3OH))/((V(p-p)*d(p-p)+m(H2O))/d1(p-p))=(40*0.8/32)/((40*0.8+128)/970)=970/160=6.1 M.
18.c(H3PO4)=m(H3PO4)/(M(H3PO4)*V(p-p))=9.8/(98*0.5)=0.2 M.
19.m(Na2CO3)=c(Na2CO3)*V(p-p)*M(Na2CO3)=0.1*0.2*106=2.12 г.
20.Хлорид калия, сульфат бария,гидроксид калия, ацетат натрия,сульфат натрия, уксусная кислота.
21.Сероводородная кислота.
22.Соляная кислота, хлорид натрия, гидроксид калия, серная кислота.
23.NaOH, NH3, H2SO4
24.Нитрата меди (II) - кислая, нитрата бария - нейтральная, ацетат калия - щелочная, карбонат натрия - щелочная.
25.Na2S, K2SiO3
26.Фосфат аммония, сульфид алюминия (и по катиону, и по аниону).
27.Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
NH4Cl=NH4(+)+Cl(-)
K2SO4=2K(+)+SO4(2-)
Na2S=2Na(+)+S(2-)
Это слишком дохрена. Вряд ли кто-то бесплатно за это возьмется