Помогите, пожалуйста, с задачей по химии

1.В растворе количество вещества гидрогенкарбоната составляет:
n(NaHCO3)=m(p-p)*w(NaHCO3)/M(NaHCO3)=200*0.09/84=0.214 моль.
2.Снижение концентрации гидрогенкарбоната будет не только за счет взаимодействия с серной кислотой, но и за счет разбавления той водой, которая входит в состав раствора серной кислоты.
Пусть мы добавляем m г раствора 50% серной кислоты, количество вещества серной кислоты в них n(H2SO4)=0.5m/98=0.005m моль.
При добавлении идет раствора серной кислоты к раствору гидрокарбоната идет реакция:
NaHCO3+H2SO4=NaHSO4+H2O+CO2.
Реагирует 0.005m моль гидрогенкарбоната, выделяется 0.005 m моль углекислого газа.
Тогда остается гидрогенкарбоната (0.214-0.005m)моль.
Вес оставшегося гидрогенкарбоната составит:84*(0.214-0.005m) г.
Вес выделившегося углекислого газа составит: 44*0.005m=0.22m г.
Имеем:
84*(0.214-0.005m)/(200+m-0.22m)=0.05
17.976-0.42m=10+0.039m, m=17.38 г.
По объему раствора серной кислоты надо добавить:
V(50%p-pH2SO4)=m(50%p-pH2SO4)/d(50%p-pH2SO4)=17.38/1.4=12.4 мл.
Ответ: 12.4 мл.