Помогите пожалуйста, ничегошеньки не понимаю в химии

Question

Помогите пожалуйста, ничегошеньки не понимаю в химии

Mertz Ученик (211), закрыт 10 месяцев назад

100 л воздуха содержат 0,0006 см3 ксенона. В каком объ-еме воздуха содержится 1012 молекул ксенона (условия нор-мальные)?

Для процесса
СО + С12= СОС12
рассчитайте ΔG в стандартных условиях (t = 25 °С) и опреде-лите темпера¬туру, при которой система будет находиться в равновесии.

Окисление серы происходит по уравнениям:
S(кр) + О2 = SО2
2 SО2+ О2 = SО3.
Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уве¬личить в 4 раза?

При окислении хлористого водорода в замкнутой системе уста¬навливается равновесие:
4НС1(г) + О2(г) ⇆ 2С12(г) + 2Н2О(г).
Как следует изменить а) давление; б) температуру, чтобы по-высить выход хлора? Напишите выражение константы равно-весия для этой реакции.

Answer 1

Антон Дятлов Высший разум (115961) 1 год назад

В 100 л воздуха содержится N(Xe)=V(Xe)*Na/Vm=6*10^-7*6*10^23/22.4=1.6*10^16 молекул.
Тогда 10^12 молекул будет содержаться в 10^14/1.6*10^16=0.00625 л, или 6.25 мл воздуха.

Для процесса нужны термодинамические величины из Справочников.

Скорость первой реакции запишется так: vпр=k*[O2], объем возрос в 4 раза, то концентрация упала в 4 раза, то v'пр=k*0.25*[O2]=vпр/4, скорость прямой реакции упадет в 4 раза.
Скорость второй реакции запишется так: vпр=k[SO2]^2*[O2]. Концентрации упали в 4 раза, то: v'пр=k*(1/16)*[SO2]^2*(1/4)*[O2]=vпр/64, то есть, скорость упадет в 64 раза.

а)повысить, так как увеличение давления смещает равновесие в сторону расхода газообразных веществ (слева -5 моль газа, справа - 4 моль газа); б)понизить температуру, так как реакция, наверное, экзотермическая.
Кр=[Cl2]^2*[H2O]^2/([HCl]^4*[O2])

MertzУченик (211) 1 год назад

Приложение 1

Значения некоторых постоянных, используемых в данном пособии

Молярный объем газа при нормальных условиях (Vm) 22,4 л/моль
Универсальная газовая постоянная (R) 8,31 Дж/моль.К
Число Авогадро (NA) 6,02.1023 моль-1
Число Фарадея (F) 96500 Кл/моль

MertzУченик (211) 1 год назад

Приложение 2
Названия некоторых кислот и их солей

Кислота Формула Название со-лей Качественная
сила кислоты в
водном рас-творе
Азотистая HNO2 нитриты слабая
Азотная HNO3 нитраты сильная
Бромистоводородная HBr бромиды сильная
Йодистоводородная HJ йодиды сильная
Кремниевая H2SiO3 силикаты слабая, в воде
не растворима
Марганцевая HMnO4 перманганаты сильная
Плавиковая
(фтористоводород-ная) HF фториды слабая
Серная H2SO4 сульфаты сильная
Сернистая H2SO3 сульфиты слабая
Сероводородная H2S сульфиды слабая
Соляная HCl хлориды сильная
Угольная H2CO3 карбонаты слабая, в воде разлагается на СО2 и Н2О
Уксусная CH3COOH ацетаты слабая
Фосфорная H3PO4 фосфаты средней силы
Хлорная HClO4 перхлораты самая сильная
Хромовая H2CrO4 хроматы сильная
Двухромовая H2Cr2O4 бихроматы сильная

MertzУченик (211) 1 год назад

Вещество DНf
кДж/
моль S
Дж/
(моль.К) Вещество DНf
кДж/
моль S
Дж/
(моль.К)
Ag(К) 0,0 43 H2O(ЛЕД) –291,9 39
AgNO3(К) –120,7 141 H2O(Ж) –285,8 70
BaCO3(К) –1202,0 112 H2O(Г) –241,8 189
BaO(К) –556,6 70 H2S(Г) –20,2 206
C(АЛМАЗ) 1.9 2 J2(Г) 62,2 261
С(ГРАФИТ) 0,0 6 MgCO3(К) –1096,2 66
CO(Г) –110,5 197 MgO(К) –601,2 27
CO2(Г) –393,5 214 NH3(Г) –46,2 193
COCl2(Г) –223,0 289 NO(Г) 90,4 211
CH4(Г) –74,9 186 NO2(Г) 33,9 241
С2Н2(Г) 226,8 201 N2(Г) 0,0 192
С2Н4(Г) 52,3 219 N2O4(Г) 9,4 304
C2H6(Г) –84,7 230 NaHCO3(К) –947,4 102
C6H6(Ж) 49,0 173 Na2CO3(К) –1129 136
C6H12(Г) –123,1 298 O2(Г) 0,0 205
Cl2(Г) 0,0 223 PCl3(Г) –277,0 318
Fe(К) 0,0 27 PCl5(Г) –369,5 363
Fe2O3(К) –822,2 90 S(К) 0,0 32
Fe3O4(К) –1117,7 151 SO2(Г) –296,9 248
HCl(Г) –92,3 187 SO3(Г) –395,2 256

MertzУченик (211) 1 год назад

НF(Г) –286,6 174 S2(Г) 129,1 228
HJ(Г) 25,9 206 ZnO(К) –349,0 44
H2(Г) 0,0 131 ZnS(К) –201,0 58
Zn(К) 0,0 41,59

MertzУченик (211) 1 год назад

Стандартные электродные потенциалы некоторых процессов в вод-ных растворах при 25 °С
Электродный процесс Потенциал, В
Li – ē = Li+ - 3,01
K– ē = K+ - 2,92
Ca– 2ē = Ca2+ - 2,87
Na– ē = Na+ - 2,71
Mg– 2ē = Mg2+ - 2,37
Al– 3ē = Al3+ - 1,65
Mn– 2ē = Mn2+ -1,18
H2 + 2OH-– 2ē = 2H2O - 0,83
Zn– 2ē = Zn2+ - 0,76
Cr– 3ē = Cr3+ - 0,74
Fe– 2ē = Fe2+ - 0,44
Cd– 2ē = Cd2+ - 0,40
Co– 2ē = Co2+ - 0,28
Ni– 2ē = Ni2+ - 0,25
Sn– 2ē = Sn2+ - 0,14
Pb– 2ē = Pb2+ - 0,13
H2– 2ē = 2H+ 0,00
Cu – 2ē = Cu2+ +0,34
4OH- – 4ē =O2 + 2H2O +0,40
2I-– 2ē = I2 + 0,54
Ag – ē = Ag+ + 0,80

Антон ДятловВысший разум (115961) 1 год назад

2. ΔG=ΔН-ТΔS.
ΔH=ΔH0(COCl2)-ΔH0(CO)=-223+110.5=-112.5кДж
ΔS=S0(COCl2)-(S0(CO)+S0(Cl2))=289-(197+223)=-131 Дж/К.
ΔG=-112500+298*131=-73462 Дж, или -73.462 кДж.
Температура равновесия: T=ΔH/ΔS=112500/131=859 К (586 градусов по Цельсию)