ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ТЕСТОМ ПО ХИМИИ, прошу((

1) Установите соответствие между веществом и рядом реагентов, с каждым из которых оно может вступать в химические реакции.
A) Να2Ο
Б)KOH
В)HCl
1. O², H²O, NaCl
2. SO³, CuCl², H²SO⁴
3. Cu(OH)², CuO, Na²CO³
4. H²O, SO², H²SO⁴

2)Выберите две гомогенные реакции:
1. BaCl²(p-p) + K²SO⁴(p-p) = BaSO⁴(твёрд.) + 2KCL(p-p)
2.N²(г.) +3H²(г.) = 2NH³(г.)
3.3CuO(твёрд.) + 2NH³(г.) = 3Cu(твёрд.) + N²(г.) +3H²O
4.Zn(твёрд.) + 2HCL(p-p) = ZnCl²(p-p) + H²(г.)

3)Из предложенного перечня выберите реакцию замещения:
1. Cu+2AgNO³ = Cu(NO³)² + 2Ag
2. K²CO³ + 2HCL = 2KCl + H²O + CO²
3. CuO + SO³ = CuSO⁴
4. KCl + AgNO³ = KNO³ + AgCl

4)Определите направление смещения равновесия в реакции: 2SO²(г.) +O²(г.) ⇌ 2SO³(г.) + Q
при изменении следующих факторов:
!!!1.1.увеличение температуры :
1- сместится в сторону обратной реакции
2- практически не сместится
3- сместится в сторону прямой реакции
!!!1.2.увеличение давления :
1- сместится в сторону прямой реакции
2- практически не сместится
3- сместится в сторону обратной реакции

5) Выберите все верные утверждения:
1. При увеличении давления скорость реакции изменяется только если все реагенты являются твёрдыми веществами.
2. Скорость реакции возрастает при уменьшении температуры.
3. Природа реагирующих веществ оказывает влияние на скорость реакции.
4. При добавлении ингибитора скорость реакции уменьшается.

6) Выберите все факторы, увеличивающие скорость реакции: Fe(твёрд.) + 2HCl(ж.) = FeCl²(ж.) + H²(г.)
1. измельчение железа
2. понижение температуры
3. понижение концентрации соляной кислоты
4. введение ингибитора
5. повышение температуры
6. увеличение концентрации соляной кислоты

7) 2SO²(г.) + O²(г.) = 2SO³(г.)
Определите, как на скорость данной химической реакции будет влиять нагревание реакционной смеси?
1. скорость реакции уменьшится
2. скорость реакции увеличится
3. скорость реакции не изменится

8) Составьте уравнения электролитической диссоциации для сульфата алюминия и соляной кислоты.
1.Уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия имеет вид:
2.Уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты имеет вид:

9) В приведённом списке выберите все сильные электролиты:
1. нитрат натрия
2. Al²(SO⁴)³
3. CH ³COOH
4. Mg
5. оксид серы(VI)
6. HBr

10)В приведённом списке выберите все пары веществ, которым соответствует сокращённое ионное уравнение:
Fe² + 2OH- = Fr(OH)²↓
1. FeCl² и Ba(OH)²
2. хлорид железа(II) и гидроксид цинка
3. FeSO⁴ и KOH
4. хлорид железа(III) и гидроксид натрия
5. Fe(OH)² и KCl
6. нитрат железа(II) и гидроксид калия

11) Выберите все пары веществ, которые вступают в реакции ионного обмена, протекающие практически до конца (необратимо):
1. азотная кислота и гидроксид калия
2. NH⁴NO³ и KOH
3. карбонат калия и сульфат магния
4. NH⁴NO⁴ и KCl
5. сульфат бария и карбонат натрия
6. KCl и NaNO²

12) Проведите мысленный эксперимент:
5%–ный раствор сульфида аммония разделили на три пробирки.

В первую пробирку добавили раствор 1)________ , при этом выпал осадок.
Во вторую пробирку добавили раствор 2)_______ в результате наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом.
В третью пробирку добавили раствор 3)_______ образования осадка или выделения газа при этом не наблюдалось.

13) Выберите все варианты ответа, в которых перечислены ионы, которые могут одновременно находиться в растворе при стандартных условиях в больших концентрациях (3% и выше).
1. NO-³, Cl-, Ag+, Ca²+
2. Na+, I-, K+, PO¾-
3. Na+, CO⅔-, H+, NO-²
4. Ba²+, Na+, Cl-, Br-
6. K+, CO⅔-, Ca²+, SO⅔-

14) Выберите все вещества, с которыми соляная кислота вступает в реакции ионного обмена:
1. AgNO³
2. Zn(NO³)²
3. Zn
4. карбонат натрия
5. бромид калия
6. KOH