Задачи по химии. Какой объем в мл о,6 Н раствора H2SO4 требуется для нейтролизации 120 мл 0,15 Н раствора NaOH

Question

Задачи по химии. Какой объем в мл о,6 Н раствора H2SO4 требуется для нейтролизации 120 мл 0,15 Н раствора NaOH

лиза ткаченко Знаток (358), закрыт 1 год назад

1. Можно ли усилить гидролиз нитрата хрома Cr(NO₃)₃, охлаждая его раствор или добавляя к его раствору сильное основание
2. Какой объем в мл о,6 Н раствора H2SO4 требуется для нейтролизации 120 мл 0,15 Н раствора NaOH
3. Рассчитайте pH и укажите реакцию среды раствора, содержащего 4 г/л NaOH
4. Рассчитайте концентрацию моль/л ионов водорода в 0.1 М растворе циановой кислоты HCN, Kд=8*10^-10
5. Рассчитайте концентрацию ионов ионов OH г/л в растворе с pH=11,2
6. Закончите уравнение-реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме, коэффициенты сохраните неизменными NaCl + AgNO3 =...
7. Выразите, если это имеет смысл, растворимость вещества моль/л через ПР без расчетов: NiCl2 и Ag2SO3
8. Составьте в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза по 1 ступени (Если гидролиз происходит) и укажите реакцию среды раствора для следующих солей: NiCl2, Ag2SO3
9. Рассчитайте массовую долю AlCi3 (В процентах) в его 0.82 М водном растворе, p=1/09 г/моль
10. Рассчитайте температуру кристаллизации (цельсии) водного раствора, содержащего 50г сахарозы в 400г воды

Пожалуйста, покажите решение

Answer 1

2) нейтрализация
Сн*V(H2SO4) = Сн*V(NaOH)
V(H2SO4)=0.15*120/0.6=30 мл
3) NaOH= Na+ OH-
C = n/V =(m/M)/V=(4/40)/1=0.1 M = [OH-]
[H+]= Kw/[OH-]=10^-14 / 0.1=10^-13
pH=-lg[H+]=13 - щелочная (pH>7)
4) [H+] = √(K*C)
5) pH = 11.2
pOH=14-11.2=2.8
[OH-]= 10^-pOH=1.6*10^-3 моль/л
умножить на 17
6)NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl↓
9) C= 10*w(%)*p/M
10)
dT = Cm*K - 2 з. Рауля
Cm = n/m(H2O)=(m/M)/m(H2O) = (50.342)/0.4 моль/кг
К=1,86 - криоскоп. пост. воды
t = 0-0.68=-0.68°C