Предмет: Химия. Тема: Контрольная работа. Вариант: Второй.

Question

Предмет: Химия. Тема: Контрольная работа. Вариант: Второй.

a5tolfo Ученик (138), на голосовании 1 год назад

Контрольная работа.

Тема. Основные понятия и законы химии. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

1. Дайте определение понятий: моль, относительная молекулярная масса, молярный объем. Чему равен молярный объем любого газа при нормальных условиях?

2.Дайте формулировку закона Авогадро. Определите, одинаковое ли число молекул содержится в а) 10 л азота и 10 литрах метана? б) 10 кг азота и 10 кг метана?

3. Приведите формулировку закона сохранения массы веществ. Проиллюстрируйте его на примере реакции взаимодействия оксида меди (II) с азотной кислотой

4. Дайте характеристику атомов по плану: № 6

5.Определить относительную молекулярную массу веществ: A1, (S0,),, H.SO, K,S, Mg(OH), Дать название каждому веществу.

6. Написать электронные формулы для атомов элементов: 17,38,41. К каким электронным семействам они относятся?

Answer 1

1.
моль - единица измерения количества вещества, в которой содержится 6,02 * 10^23 его атомов или молекул

относительная молекулярная масса - сумма абсолютных атомных масс атомов, из которых состоит молекула

молярный объём - отношение объёма газа к его количеству

Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

2.
закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул

а) 10 л N2 и 10 л CH4.

Допустим, условия нормальные.

n(N2) = V(N2) / Vm; N(N2) = n(N2) * Na

n(CH4) = V(CH4) / Vm; N(CH4) = n(CH4) * Na

Т.к. V(N2) = V(CH4), Vm = const, Na = const, то n(N2) = n(CH4) -> N(N2) = N(CH4)

б) 10 кг N2 и 10 кг CH4

n(N2) = m(N2) / M(N2); N(N2) = n(N2) * Na

n(CH4) = m(CH4) / M(CH4); N(CH4) = n(CH4) * Na

Т.к. M(N2) = 28 г/моль, M(CH4) = 16 г/моль, m(N2) = m(CH4), то n(N2) не равно n(CH4)

Т.к. n(N2) не равно n(CH4), Na = const, то N(N2) не равно N(CH4)

3.
закон сохранения массы веществ: масса реагентов, вступающих в химическую реакцию, равна массе продуктов этой реакции.

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

M(CuO) + 2M(HNO3) = (64 + 16) + (2 * (1 + 14 + 3 * 16)) = 80 + 2 * 63 = 80 + 126 = 206 г/моль

M(Cu(NO3)2) + M(H2O) = (64 + 14 * 2 + 16 * 6) + (2 * 1 + 16) = (64 + 28 + 96) + (2 + 16) = 188 + 18 = 206 г/моль

-> M(CuO) + 2M(HNO3) = M(Cu(NO3)2) + M(H2O) -> закон сохранения масс веществ существует, что и требовалось доказать.

4.
характеристика атомов

Cl:

1) Число энергетических уровней: 3

2) Число валентных электронов: 7

3) Число протонов: 17

4) Число электронов: 17

5) Число нейтронов: 18

6) Порядковый номер: 17

7) Атомная масса: 35,5

Sr:

1) Число энергетических уровней: 5

2) Число валентных электронов: 2

3) Число протонов: 38

4) Число электронов: 38

5) Число нейтронов: 50

6) Порядковый номер: 38

7) Атомная масса: 88

Nb:

1) Число энергетических уровней: 5

2) Число валентных электронов: 5

3) Число протонов: 41

4) Число электронов: 41

5) Число нейтронов: 52

6) Порядковый номер: 41

7) Атомная масса: 93

5.
M(Al2(SO4)3) = 2M(Al) + 3M(S) + 12M(O) = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

M(H2SO4) = 2M(H) + M(S) + 4M(O) = 2 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

M(K2S) = 2M(K) + M(S) = 2 * 39 + 32 = 78 + 32 = 110 г/моль

M(Mg(OH)2) = M(Mg) + 2M(O) + 2M(H) = 24 + 2 * 16 + 2 * 1 = 24 + 32 + 2 = 58 г/моль

6.
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (последние цифры писать в правом верхнем углу от буквы, как степени. дальше то же самое)

Sr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3

Cl - p-элементы, Sr - s-элементы, Nb - d-элементы