Помогите с химией

Чтобы рассчитать объем диоксида углерода, образующегося в результате реакции 200 г 15% раствора азотной кислоты с карбонатом магния, нам необходимо использовать уравнение баланса для реакции и стехиометрию реакции.

Сбалансированное уравнение для реакции имеет вид:

2HNO3(aq) + MgCO3(s) -> Mg(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Из этого уравнения мы можем видеть, что на каждый моль реагирующего HNO3 образуется один моль CO2.

Чтобы найти моли HNO3, присутствующие в 200 г 15% раствора азотной кислоты, мы используем формулу: моли = (масса х концентрация)/молярная масса

Молярная масса HNO3 составляет 63,01 г/моль

молей HNO3 = (200 х 0,15)/63,01 = 0,47 молей

Поскольку из 1 моля HNO3 получается 1 моль CO2, количество образующихся молей CO2 составляет 0,47 моля

Чтобы найти объем произведенного CO2, мы используем уравнение идеального газа: PV = nRT

P - давление газа (обычно 1 атм), V - объем, n - количество молей, R - идеальная газовая постоянная (0,0821 Латм/молЬ) и T - температура (обычно 273 К или 0 С).

Если мы предположим, что давление газа составляет 1 атм, а температура равна 0 °C, мы можем рассчитать объем CO2 как:
V = (nRT)/P = (0,47 x 0,0821 x 273)/1 = 11,7 л

Объем углекислого газа, который образуется в результате реакции 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 15% с карбонатом магния, составляет 11,7 л.

2HNO3 + MgCO3 --> Mg(NO3)2 + H2O + CO2
n(HNO3) = 200*0.15/63 = 0.476 моль
n(CO2) = 0.476/2 = 0.238 моль
V(CO2) = 0.238*22.4 = 5.33 л