Химия. вычислите объем выделившегося газа Zn+2Cl=ZnCl2+H2; m в-ва=26; ω% примесей=3 Помогите пожалуйста

Здесь проще через моли решать.
26 * (100-3)/100 = 26 *0,97= 25,22 г "чистого", без примесей, цинка
исходный цинк = 65 г/моль, 25,22 г /65 г/моль =0,388 моль Zn
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 и соотношение Zn:Н2 как 1:1, т.е. образовалось 0,388 моля Н2
0,388 моль Н2 * 22,4 л/моль (закон Авогадро) = 8,69 л Н2