Работа газа при изобарном процессе.

1-е начало термодинамики: ∆Q=∆U+A; A=∆Q-∆U
Для идеального газа в изобарном процессе:
∆Q=v∙Cp∙∆T; ∆U=v∙Cv∙∆T;
Cp-Cv=R - уравнение Майера
A=v∙(Cp-Cv)∙∆T=v∙R∙∆T
Сp и Cv - молярные теплоемкости газа при постоянном давлении и постоянном объеме, соответственно.
Из написанного мораль: работа газа в изобарном процессе не равна изменению его внутренней энергии. Но эти величины таки пропорциональны.
∆U/A=Cv/R=i/2 или ∆U=(i/2)∙A
i - число степеней свободы молекулы газа.