Химия, решение задачи

Question

Химия, решение задачи

vvgvgvgvvgvver09890 Ученик (11), закрыт 12 месяцев назад

какая масса (в кг) кристаллогидрата хлорида купрума (CuCl2- 2H2O) и воды необходимы для приготовления 5 кг раствора с массовой долей соли (CuCl2) 7%, в ответе должно получится 0,4426 кг

Answer 1

w(CuCl2) = m(CuCl2)*100 / m p-pa, %
m(CuCl2) = 0.07*5=0,35 кг
пересчитать б/в соль на кристаллогидрат
m(CuCl2)/M(CuCl2) = m(CuCl2*2H2O)/M(CuCl2*2H2O)
0.35/135 = x / 171
x=0.443 кг
масса воды =5-0,443=4,557 кг

Answer 2

Ахренеть вопросы какие. Для решения этой задачи можно воспользоваться формулой:

m(CuCl2-2H2O) = m(CuCl2) * (100% / 7%) * (159.6 г / 100 г) * (1 моль / 134.45 г) * (1 моль / 1 моль CuCl2-2H2O) * (170.5 г / 1 моль CuCl2-2H2O)

где:

m(CuCl2-2H2O) - масса кристаллогидрата хлорида купрума и воды, которую необходимо взять для приготовления раствора;
m(CuCl2) - масса хлорида купрума, которую необходимо взять для приготовления раствора;
100% / 7% - отношение массовой доли соли в растворе к максимально возможной массовой доле соли в растворе;
159.6 г / 100 г - молярная масса хлорида купрума;
1 моль / 134.45 г - количество вещества хлорида купрума в одном грамме хлорида купрума;
1 моль / 1 моль CuCl2-2H2O - соотношение количества вещества хлорида купрума и кристаллов вещества;
170.5 г / 1 моль CuCl2-2H2O - молярная масса кристаллогидрата хлорида купрума.
Подставляя известные значения, получаем:

m(CuCl2-2H2O) = 5 кг * 0.07 * (159.6 г / 100 г) * (1 моль / 134.45 г) * (1 моль / 1 моль CuCl2-2H2O) * (170.5 г / 1 моль CuCl2-2H2O) = 0.4426 кг.