ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Определите ph NH4Cl с концентрацией 0,005 моль/дм3

Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Определите ph NH4Cl с концентрацией 0,005 моль/дм3

Karina Kariiina Ученик (92), закрыт 2 года назад

Answer 1

NH4Cl - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону (pH<7)
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl

К гидр. = Kw/Kb= 10^-14/1.8*10^-5 = 5.6*10^-10
[H+]= √(Kгидр * С)=√5,6*10^-10*0,005=1.7*10^-6 моль/л
pH= -lg[H+]=5.8

для таких солей рН раствора м. рассчитать по ф-ле
pH= 7 - 1/2 рКосн - 1/2 lg Cсоли, где
pKосн= -lg K(NH4OH)=-lg(1.8*10^-5)= 4.74

Answer 2

Для расчета pH раствора NH4Cl нужно знать его константу диссоциации и учитывать гидролиз.

Константа диссоциации аммония NH4+ можно найти в таблицах или вычислить по известной константе основания NH3:

Kb(NH3) = [NH4+][OH-] / [NH3]

Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

Kb(NH3) x Ka(NH4+) = Kw

Ka(NH4+) = Kw / Kb(NH3)

Kb(NH3) = 1.8 x 10^-5 (из таблиц)

Ka(NH4+) = Kw / Kb(NH3) = 5.6 x 10^-10

Так как NH4Cl диссоциирует на ионы NH4+ и Cl-, то раствор NH4Cl будет слабокислотным из-за гидролиза ионов NH4+.

NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+

Из уравнения гидролиза видно, что в результате гидролиза образуется H3O+, то есть раствор будет кислотным.

pH = -log[H3O+]

[H3O+] = Kb(NH4+) x [NH4+] / [NH3]

[NH4+] = [Cl-] = 0.005 М (так как NH4Cl полностью диссоциирует)

[NH3] = [NH4+]

[H3O+] = Kb(NH4+) x [NH4+] / [NH3] = Kb(NH4+) x 0.005 / 0.005 = Kb(NH4+)

pH = -log(Ka(NH4+)) = -log(5.6 x 10^-10) = 9.25

Таким образом, pH раствора NH4Cl с концентрацией 0,005 М будет равен 9,25.