Решите задачу по ХИМИИ

Иодид бария (BaI2) при электролизе распадается на ион бария (Ba2+) и ионы иода (I-). На катоде происходит восстановление ионов металла, поэтому на нем выделяется металлический барий (Ba). На аноде происходит окисление анионов, поэтому на нем выделяется газообразный йод (I2). Количество выделяющихся веществ зависит от количества прошедшего тока, поэтому для расчета необходимо знать еще концентрацию раствора.

[Нейросеть]В растворе иодида бария происходит электролиз, при котором на катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление иона Ba2+ до металлического бария (Ba2+ + 2e- → Ba), а на аноде (положительный электрод) окисление иона иода до элементарного атома (2I- → I2 + 2e-).

Таким образом, на катоде выделяется металлический барий, а на аноде - молекулы элементарного иода. Количество выделяемых на электродах веществ можно определить по закону Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделяемого на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор.

Количество электричества, прошедшего через раствор, можно вычислить по формуле Q = I*t, где I - ток, протекающий через раствор, t - время его протекания. В данном случае Q = 5,2*18*60 = 5616 Кл.

Согласно закону Фарадея, количество вещества, выделяемого на электродах, пропорционально заряду Q. Для расчета количества вещества можно использовать соотношение n = Q/F, где F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Для вычисления количества выделяющихся на катоде металлического бария нужно разделить заряд Q на количество электронов, необходимых для восстановления одного иона Ba2+ (2 электрона). Получаем n(Ba) = Q/(2*F) = 5616/(2*96485) = 0,029 моль.

Таким же образом можно вычислить количество выделяющихся на аноде молекул элементарного иода, зная, что для окисления двух ионов I- необходимо выделить одну молекулу I2 и отдать 4 электрона. Получаем n(I2) = Q/(4*F) = 5616/(4*96485) = 0,015 моль.

Итак, при электролизе раствора иодида бария на катоде выделяется 0,029 моль металлического бария, а на аноде - 0,015 моль молекул элементарного иода.

На катоде происходит восстановление молекул ВОДЫ, на аноде окисление ионов иода.
Катодный процесс:
2H2O+2e=2OH(-)+H2
Анодный процесс:
2I(-)-2e=I2
Суммарное уравнение реакции:
BaI2+2H2O=Ba(OH)2+H2+I2
А дальше считаем выход на электродах по электрохимическому уравнению Фарадея:
n=I*t/(F*n)=5,2*18*60/(96480*2)=0,029 моль
На катоде выделится 22,4*0,029=0,650 л или 2*0,029=0,058 г водорода.
На аноде выделится 2*127*0,029=7,37 г иода.