Антон Суров
Знаток
(421)
1 год назад
При электролизе сульфата кадмия на аноде происходит окисление ионов SO4(2-) с выделением кислорода и переходом кадмия в ионное состояние. На катоде происходит восстановление ионов Cd(2+) с выделением кадмия в металлическом состоянии.
При прохождении через раствор тока силой 3,6 А в течение 42 мин на аноде выделится около 0,07 моль кислорода, а на катоде выделится около 0,042 моль кадмия в металлическом состоянии.
Дивергент
Высший разум
(1636915)
1 год назад
На катоде восстанавливается кадмий
Cd(2+)+2e=Cd(0)
На аноде окисляется вода:
2H2O(0)-4e=4H(+)+O2(0)
Суммарное уравнение реакции:
2CdSO4+2H2O=2Cd+2H2SO4+O2
А как применять электрохимическое уравнение Фарадея, я тебе 15 минут назад в твоей предыдущей задаче показал. Считай сам.